Volume molaire
Ce calculateur calcule la volume molaire d'un gaz parfait dans différentes conditions (température et pression)
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Ce calculateur calcule la volume molaire d'un gaz parfait dans différentes conditions (température et pression différentes). Vous pouvez lire la formule et les conditions les plus souvent utilisées en-dessous du calculateur.
Volume molaire d'un gaz
Le calcul utilise l'équation des gaz parfaits :
L'équation des gaz parfaits est une bonne approximation pour de nombreux gaz communs. Et, pour une température et une pression données, le volume molaire est le même pour tous les gaz parfaits et est connu avec la même précision que la constante des gaz : R = 0,082 057 338(47) L atm K−1 mol−1, qui est une incertitude standard relative de 5,7×10−7, suivant la valeur recommandée du CODATA 2014 CODATA1
Comme c'est le même pour tous les gaz, il peut être pré-calculé pour les conditions les plus souvent utilisés. C'est, dans les TPN, pression et température standards (273,15 K, 101,325 kPa), le volume molaire d'un gaz parfait est 22,413962x10-3 m3 mol-1 avec une incertitude standard de 0,000013 x 10-3 m3 mol-12
Par confort, j'ai listé le volume molaire de plusieurs autres conditions les plus souvent utilisées dans le tableau ci-dessous.
| Condition | AKA | Température | Pression | Volume molaire, Litres |
|---|---|---|---|---|
| Température et Pression Standards (NIST) | TPN | 0C (273,15K) | 101,325kPa (1atm) | 22,414 |
| Température et Pression Standards (IUPAC) | TPN | 0C (273,15K) | 100,000kPa (1bar) | 22,711 |
| Température et Pression Normales | TPN | 20C (293,15K) | 101,325kPa (1atm) | 24,055 |
| Température ambiante et Pression Standards | SATP | 25C (298.15K) | 101.325kPa (1atm) | 24.465 |
Il y a également des termes tels que RTP - température et pression des pièces et SLC - conditions standards de laboratoire, cependant ils n'ont pas de définition unique, et différentes organisations peuvent utiliser des définitions différentes. En utilisant ce calculateur, vous pouvez calculer le volume molaire d'un gaz pour une température et une pression arbitraires. Notez juste que pour les valeurs importantes (centaines d'atmosphères et milliers de degrés), la loi des gaz normaux divergent de celle des gaz parfaits (c'est pourquoi ils ne sont pas "parfaits") et cette formule ne peut pas être utilisée.
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