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Courbes de titrage acido-basique

Ce calculateur en ligne construit les courbes de titrage théorique pour des acides et des bases monoprotiques

Le calculateur ci dessous dessine la courbe de titrage théorique d'un titrage acide/base d'acides et de bases monoprotiques. Il calcule l'aspect des courbes avec une molarité ou concentration molaire du titret CONNUE, une molarité du titrant CONNUE et, dans certains cas, une constante d'ionisation du titrant CONNUE (constante de dissociation de l'acide pour les acides faibles et constante de dissociation des bases pour les bases faibles).

Toutes les formules pour tous les cas couverts par le calculateur :

  • base forte/acide fort
  • acide fort/base forte
  • base faible/acide fort
  • acide faible/base forte

sont décrites sous le calculateur

PLANETCALC, Courbes de titrage

Courbes de titrage

Chiffres après la virgule décimale : 2
Courbe de titrage
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Courbes de titrage

Définitions

Le titrage (également connu comme titrimétrie et analyse volumétrique) est une méthode de laboratoire commune d'analyse chimique quantitative pour déterminer la concentration d'un titré (une substance à analyser) identifié. Un réactif, appelé le titrant ou titreur est préparé comme solution standard de concentration et de volume connus. Le titrant réagit avec la solution de titré (qui peut également être appelée le titret) pour déterminer la concentration du titré.1 Un titrage acide–base est une méthode d'analyse quantitative pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base en le neutralisant exactement avec une solution standard de base ou d'acide ayant une concentration connue.2

Une courbe de titrage est une courbe avec les coordonnées x du graphique représentant le volume de titrant ajouté depuis le début du titrage (en tant que volume absolu ou que degré de titrage, le ratio de la quantité de titrant ajouté par rapport à la quantité de titret), et les coordonnées y qui représentent la concentration du titré au niveau de titrage correspondant. Dans un titrage acido-basique, les coordonnées y de la courbe de titrage représentent le pH de la solution.

Les points sur une courbe de titrage acido-basique tombent dans une de ces quatre catégories :

  1. pH initial, degré de titrage f = 0
  2. pH avant le point d'équivalence, 0 < f < 1
  3. pH au point d'équivalence, f = 1
  4. pH après le point d'équivalence, f > 1

Il y a des formules séparées pour chaque catégorie.

Notation

Les formules ci-dessous utilisent les notations suivantes :
C_0 - concentration molaire initiale du titré/titret
C_t - concentration molaire du titrant
f - degré de titrage
K_w - constante d'ionisation de l'eau 10^{-14}, ou constante d'auto-ionisation de l'eau
K - constante d'ionisation du titré/titret, soit la constante de dissociation de l'acide pour les acides faibles et la constante de dissociation des bases pour les bases faibles
pX=-lgX

Base forte/Acide fort

  1. pH initial
    pH=14-pC_0

  2. pH avant le point d'équivalence
    pH=14-pC_0-p(1-f)

  3. pH au point d'équivalence
    pH=\frac{pK_w}{2}

  4. pH après le point d'équivalence
    pH=pC_t+p(f-1)

Acide fort/Base forte

  1. pH initial
    pH=pC_0

  2. pH avant le point d'équivalence
    pH=pC_0+p(1-f)

  3. pH au point d'équivalence
    pH=\frac{pK_w}{2}

  4. pH après le point d'équivalence
    pH=pK_w-pC_t-p(f-1)

Acide faible/Base forte

  1. pH initial
    pH=\frac{pK+pC_0}{2}

  2. pH avant le point d'équivalence
    pH=pK+lg\frac{f}{1-f}

  3. pH au point d'équivalence
    pH=\frac{pK+pK_w-pC_0}{2}

  4. pH après le point d'équivalence
    pH=pK_w-pC_t-p(f-1)

Base faible/Acide fort

  1. pH initial
    pH=pK_w-\frac{pK+pC_0}{2}

  2. pH avant le point d'équivalence
    pH=pK_w-pK-lg\frac{f}{1-f}

  3. pH au point d'équivalence
    pH=\frac{pK_w+pC_0-pK}{2}

  4. pH après le point d'équivalence
    pH=pC_t+p(f-1)
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